高一化学氧化还原反应离子反应

1。置换反应是指一个单质和一个化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,单质的化合价为零,而化合物中元素化合价永远不为零,因而存在化合价的变化,氧化还原反应的广义定义就是反应中存在化合价的变化的反应,因而置换反应一定属于氧化还原反应!2。这个反应中钙一直是正二价,氢一直是正一价,氧一直是负二价,谁都么变,根据上面的定义,这个反应不是氧化还原反应!3。双向箭头是指这个反应可以正向进行,也可以逆向进行4。三大强酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3四大强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2醋酸：化学式CH3COOH,可电离为H+和CH3COO- 是种弱酸 日常生活用醋和白醋中都有这玩意儿5。正确,弱酸是说它电离能力弱,在溶液中仍有分子存在,例如上面说的醋酸,他的电离度不到0。1,也就是说只有十分之一电离成了H+和CH3COO-,剩下的都是分子形式6。一看就是初中老师造的孽,害的咱到高中还得重学,氧化还原反应的广义定义就是反应中存在化合价的变化的反应,不管有没有氧。到了高中必须要跳出这个框框!7。像我当初也不是很理解,就记C和O2的反应,化合物中O是负二价,因而反应中O只能是降价,是氧化物,被还原,C就和O相反。O了!（打完这段字,我才知道老师们多累!）