KCLO3和MnO2混合物28.5克,加热至到不再产生气体为止,剩余固体18.9克.
KCLO3和MnO2混合物28.5克,加热至到不再产生气体为止,剩余固体18.9克.1、原固体几克KCLO3?2、剩余固体中有哪些物质?各几克?
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背后的西牛
2026-04-04 20:22:59
因为反应生成了固体KCl和气体O2,因此生成O2的质量为28。5g-18。9g=9。6g 设生成的KCl质量为x,原KClO3质量为y 2KClO3=MnO2、加热=2KCl+ 3O2 245 149 96 y x 9。6g 245：149：96=y：x：9。6g 解得：y=24。5g,x=14。9g 因此,原混合物中KClO3质量为24。5g 因为MnO2做催化剂,质量没有改变 所以MnO2质量=18。9g-14。9g=4g 即剩余的固体中有KCl和MnO2,其中KCl质量为14。9g,MnO2质量为4g
最新回答共有2条回答
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2026-04-04 20:22:59欣喜的八宝粥
回复因为反应生成了固体KCl和气体O2,因此生成O2的质量为28。5g-18。9g=9。6g 设生成的KCl质量为x,原KClO3质量为y 2KClO3=MnO2、加热=2KCl+ 3O2 245 149 96 y x 9。6g 245：149：96=y：x：9。6g 解得：y=24。5g,x=14。9g 因此,原混合物中KClO3质量为24。5g 因为MnO2做催化剂,质量没有改变 所以MnO2质量=18。9g-14。9g=4g 即剩余的固体中有KCl和MnO2,其中KCl质量为14。9g,MnO2质量为4g
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