.有点搞不懂含ng HNO3的稀溶液恰好与m g Fe粉完全反应,若有n/4g HNO3只被还原为NO,则n∶m的取值范

什么叫：若有n/4g HNO3只被还原为NO? 再问： 无视只字。打的时候没有注意。抱歉。 再答： 你这题意不明啊，也没说考不考虑NH3、N2O什么的。 不过如果是简单一点的理解的话，其实就是两个守恒式。就是有HNO3作氧化剂且还原产物只有NO，那么就有两个对Fe终极价态的极端假设了；1是假设Fe全部成为+3价：2是Fe全部成为+2价，也就是说铁刚好完全过量使得三价的铁刚好被还原为二价，此时的综合反应方程式即为：3Fe+8HNO3==2NO/+3Fe（NO3）2。这样一来就说明了你老师所列的式子是正确的。 至于你为何错了，需要你说明你自己的思路，我才能帮你开导的。再问： 我有各列两个方程式。然后题目说。若有n/4g HNO3被还原为NO。。所以我列的算式是 56：m = 63*4：n/4 和 8*63：n/4 = 3*56：m 但是这两个式子算出来的答案不对。我想问我错在哪里了。。。 再答： 我知道你的问题了。 没错，只有n/4HNO3被还原了，但是有nHNO3反应了啊，要根据化学方程式的系数列的式子，比如3Fe+8HNO3==2NO/+3Fe（NO3）2。，因为反应完全，所以所有Fe和HNO3的物质的量之比为3；8，也就是n（Fe）：n（HNO3），即为m/56：n/63。懂了么？