氢气和氧气混合气8克,点燃使之充分燃烧,得到7.2克水蒸气,则反应的混合气中,氢气和氧气的质量之比可能是（ ）

要注意克服通过计算的准确选项只有一个思维定势。 7。2克水中含氢元素0。8克氧元素6。4克,氢气和氧气的混合气体反应后剩余0。8克气体。 讨论 ：若氢气过量,则氢气和氧气的质量比：1。6克：6。4克=1：4 若氧气过量,则氢气和氧气的质量比：0。8克：7。2克=1：9 首先你要知道氢气和氧气的反应产物只有水。 根据质量守恒原理,如果完全反应,前后质量应该相等。 这个题目是反应前后质量不等,且反应充分,那说明有一种气体过量。 过量的可能是氢气,也可能是氧气。 复制我的烂PP水中氢与氧的质量比是1:8（H=1,O=16；H+H:O=2:16）则7。2g水中肯定会有0。8g氢和6。4g氧。 如果设氢气过量,则8。0g-7。2g（剩余气体）=0。8g全部是氢气,则氢气:氧气的比例为：（0。8+0。8）：6。4=1:4 如果设氧气过量,则8。0g-7。2g（剩余气体）=0。8g全部是氧气,则氢气:氧气的比例为0。8：（6。4+0。8）=1:9 所以,选择BD答案