1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16

阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+；阴极电极反应为：Ag+-e-=Ag；电池反应为4AgNO3+2H2O 通电 。 4Ag+O2↑+4HNO3；阴极析出银物质的量为：0。02mol，转移电子物质的量为0。02mol，溶液中银离子物质的量为0。1mol；A、电解过程中是电镀的电解应用，溶液浓度基本不变，溶液浓度为0。1mol/L，故A错误；B、阴极析出银物质的量为：0。02mol，转移电子物质的量为0。02mol，溶液中银离子物质的量为0。1mol；所以阳极不能生成氧气，故B错误；C、转移的电子数是0。02mol，电子数=0。02mol×6。02×1023=1。204×1022个；故C正确；D、依据电极反应的电子守恒，反应中有0。02mol的Ag被氧化，故D错误；故选C．