将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数.

所谓差量法就是根据化学方程式找出物质的质量（或气体体积）的变化量与某种（或某些）反应物或产物的量的关系来进行化学计算的方法。例如本题涉及的反应是CO+CuO=CO2+Cu 因为“通过足量灼热的氧化铜”,所以一氧化碳全部参加反应。气体总质量增加是由于一氧化碳变成了二氧化碳造成的,所以根据CO+CuO=CO2+Cu 可得：气体质量的增加值____一氧化碳CO2-CO=44-28=16 CO=2818g-12g=6g x16/6=28/x x=6*28/16=10。5 g原混合气体中CO的质量分数=10。5/12=87。5%至于6/16*28,是用另一种思维方法得出的,有必要再解释吗?