敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质

氢氧化钠和二氧化碳相遇导致变质,方程是酱紫的：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O滴加稀盐酸,会分别发生下面的变化：NaOH+HCl=NaCl+H2O,不会有物质从体系中跑出Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,二氧化碳会从体系中跑出,导致溶液总质量增加幅度较小。所以AB段是氢氧化钠和稀盐酸的反应阶段,BC段是碳酸钠和稀盐酸的反应阶段。C点时溶质是NaCl氯化钠。 再问： 第三个方程式没配平。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 一个碳酸钠分子可以生成两个氯化钠，即使二氧化碳气体跑出，剩下的生成物的质量还是比氢氧化钠产生的大啊 再答： 我忘记配平了…… 根据质量守恒定律，反应前各物质的质量和等于反应后各物质的质量和。 在AB段氢氧化钠和稀盐酸的反应中，氢氧化钠和稀盐酸的质量和=氯化钠和水的质量和，因为产物都是可以溶解在溶液体系中的物质，所以AB段溶液质量的增加其实就等于加入的稀盐酸的质量，这个能不能想通。 在BC段，碳酸钠和稀盐酸反应，即碳酸钠和稀盐酸的质量和=氯化钠、水和二氧化碳的质量和。二氧化碳会从体系中跑出，所以BC段溶液质量的增加等于加入稀盐酸的质量减去二氧化碳的质量，所以说BC段的增幅没有AB段那么明显。