怎么比较不同离子和原子的还原性与氧化性强弱啊,急.快期末考试了!

1。一般情况下主族元素根据元素周期表,同一周期从左到右,同一主族从上到下,氧化性逐渐增强。2。根据反应方程式判断,同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物3。根据金属活动顺序表进行判断,金属离子K、Ca、Na。Fe。Cu、Hg、Ag的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强；非金属 （常见元素）F、Cl、Br、I、S,原子（或者单质）氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强4。根据反应条件判断。当不同氧化剂作用于同一还原剂时,如果氧化产物的价态相同,则可以根据反应条件的难易程度来进行判断。（反应条件越苛刻,则氧化性越弱）5。根据氧化产物的价态高低判断。当变价的还原剂在相似的反应条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态高低来判断判断氧化剂的氧化性强弱。6。根据元素最高价氧化物的水化物的酸性来比较。酸性越强,则对应的元素的氧化性越强。7。根据原电池、电解池的电极反应来比较。两种不同的不同的金属构成原电池,负极是电子流出的极,正极是电子流入的极,其还原性：负极>正极。用惰性电极电解混合液时,在阳极先放电的离子氧化性越强；在阴极先放电的离子还原性越强。8。根据浓度的大小比较。具有氧化性（还原性）的物质,浓度越大,其氧化性（还原性）越强。例如氧化性浓HNO3>稀HNO3