一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．

（1）根据题意，生成物是CO和H2，条件是高温，根据方程式书写要求可以写出．CH4+H2O 高温 。 CO+3H2（2）I．根据化学方程式知CO和H2的质量比=28：（2×3）=14：3Ⅱ．[完善实验设计]分析所用各装置中的反应条件可知，装置C中氢气和氧化铜反应需要加热，对应实验步骤为②．[进行实验]①反应后装置C中黑色的氧化铜逐渐变为红色的铜，所以装置C中的固体是铜，为红色．[现象分析和数据处理]②如果只有CO和H2，还原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为1：3．生成物中碳元素与氢元素的质量比为2：1；如果只有CH4还原足量CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3：1．现测得CO2的质量：201。5g-198。2g=3。3g，H20的质量：296。0g一292。4g=3。6g生成物中碳元素与氢元素的质量比：（3•3g×1244）：（3。6g×218）=9：4，9；4介于2：1和3：1之间，由此可推测出，除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有来反应的CH4，且CH4也还原了CuO③否．因为带走水蒸气会使测得的CO2质量偏低，而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2：1，所以对推测结果无影响．[拓展探究]要证明甲烷还原氧化铜，只要证明生成物中有CO2和H2O生成即可，所以F装置应是检验CO2生成的，用澄清石灰水．装置H是还原CuO，G是用来证明水的生成，F是证明二氧化碳生成，I是处理尾气，所以顺序为HGFI．[实验反思]因为本题是定量性实验，反应物是混合物，在以上的讨论中对反应物参加的可能性进行了分析证明，影响生成物的质量变化的还有参加反应的物质质量大小以及反应过程中是否全部参与反应．所以可以从这两方面进行分析证明．故答案为：（1）CH4+H2O 高温 。 CO+3H2（2）I．14：3Ⅱ．[完善实验设计]②[进行实验]红[现象分析和数据处理]    ②如果只有CO和H．还原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为1：3．生成物中碳元素与氢元素的质量比为2；1    如果只有CH4还原足量CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3：1    现测得CO2的质量：201。5g-198。2g=3。3g  H20的质量：296。0g一292。4g=3。6g    生成物中碳元索与氢元索的质量比：（3•3g×1244）：（3。6g×236）=9：4    9；4介于2：1和3：1之间    由此可推测出，除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有来反应的CH4，且CH4也还原了CuO．    ③否．因为带走水蒸气，将会导致E装置的质量增加减小，从而会使测得的CO2质量偏低，（二氧化碳的质量就是两次称量E装置的质量差），而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2：1，所以对推测结果无影响．[拓展探究]澄清石灰水    H G F I [实验反思]因为根据测得数据计算，生成物中碳、氧元素的质量比值2：1，所以可能是合成气中参与反应的CO与H2分子个数比大于1：3（或H2未完全参加反应、生成的水未被完全吸收等）．