氢化钠（NaH）能与水发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，现将12g 氢化钠放入158.5g水中充
氢化钠（NaH）能与水发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，现将12g氢化钠放入158.5g水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止．试计算：（1）产生H2的质量是______g．（2）消耗硫酸镁溶液的质量是______g．（3）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？
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年轻的钢笔
2026-04-07 01:45:38
（1）设12g 氢化钠与水反应生成氢气质量为X，生成氢氧化钠为y：NaH+H2O=NaOH+H2↑24 40 212g y X2412g=40y=2xx=1gy=20g（2）设20g氢氧化钠可以消耗硫酸镁溶液的质量为z，生成硫酸钠为n，生成氢氧化镁为m：2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO480 120 58 14220 z×15% m n8020=120z×15%=58m=142nz=200g，n=35。5gm=14。5g，反应后的溶液质量为：12+158。5+200-1-14。5=355g，所以溶质质量分数为：35。5355×100%=10%，故答案为：1g，200g，10%．
最新回答共有2条回答
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2026-04-07 01:45:38负责的丝袜
回复（1）设12g 氢化钠与水反应生成氢气质量为X，生成氢氧化钠为y：NaH+H2O=NaOH+H2↑24 40 212g y X2412g=40y=2xx=1gy=20g（2）设20g氢氧化钠可以消耗硫酸镁溶液的质量为z，生成硫酸钠为n，生成氢氧化镁为m：2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO480 120 58 14220 z×15% m n8020=120z×15%=58m=142nz=200g，n=35。5gm=14。5g，反应后的溶液质量为：12+158。5+200-1-14。5=355g，所以溶质质量分数为：35。5355×100%=10%，故答案为：1g，200g，10%．
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