AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp

碘化银的电离平衡为：AgI=Ag+ + I- Ksp=c(Ag+ )。c(I-)而AgI在水中的溶解度为2。1 ×10-6g/L,转化为物质的量浓度得c=(2。1 ×10-6)/235=8。94×10-9mol/L所以Ksp=(8。94×10-9)×(8。94×10-9)=7。15×10-17奇怪,怎么方法对了,结果跟我的教科书的不一样呢?教科书上的是8。3×10-17,会不会你弄错了AgI在水中的溶解度的数据呢? 那是因为c=n/V=m/(M。V)。既然你都给出条件说AgI在水中的溶解度为2。1 ×10-6g/L了,那就是默认是1升的条件下算的,所以才会有上面的算法,书中就是这样默认的了。