c（OH-）=√（Kb*c）=√（Kw/Ka*c）=√（Kw/Ka*0.05）,可是Ka从哪里知道呢

1、刚好中和,溶液为NaAcAc- +H2OHAc +OH-Kb=Kw/Ka(HAc)=10^-14 /1。75*10^-5=5。7*10^-10由于Kb*c>20Kw c/Kb>500因此可用最简公式计算:[OH-]=(Kb*c)^1/2=(5。7*10^-10*0。1)^1/2=7。5*10^-6pOH=5。12pH=8。882、 反应后溶液成份：NaAc 、HAc而且n（NaAc ）=n（HAc）显然是缓冲溶液HAc Ac + H +Ka(HAc)=[H+]*[Ac-]/[HAc]=约= [H+]*c(Ac-）/c(HAc)=约= [H+]*n(Ac-)/n(HAc)= [H+]因此[H+]=1。75*10^-5pH=-lg1。75*10^-5=4。76