求做两道摩尔质量的化学题.

一、计算：（1）多少摩尔H2SO4分子与1。806x10的二十四次方 个水分子含有相同的氧原子数?这些水分子是3摩尔（1。806*10^34/6。02*10^23=3),含氧原子3摩尔,所以要0。75摩尔硫酸分子和它氧原子数相等。（2）1。204x10的二十四次方 个CO2分子与多少摩尔H2O所含的电子数相同?同理,这些二氧化碳是2摩尔,每个二氧化碳分子含22个电子,而水分子含10个电子,所以要4。4摩尔水和它电子数相等。（3）8。4gN2与9。6g某单质Rx,所含原子个数相同,且分子数之比为3：2,则R的相对原子质量是多少?x值为多少?8。4克N2是0。3摩尔,含原子一共0。6摩尔。R的相对原子质量=9。6/0。6=16,R的物质的量就是0。2摩尔,摩尔质量=9。6/0。2=48（g/mol),X=48/16=3。二、19g某二价金属的氧化物ACL2中含有0。4molCL-离子,求：（1）ACL2的摩尔质量ACL2中含有0。4molCL-离子,物质的量=0。4/2=0。2（摩尔）,ACl2摩尔质量=19/0。2=95(g/mol)（2）ACL2的相对分子质量相对分子质量数值上等于摩尔质量,即95。（3）A的相对原子质量 A的相对原子质量=95-35。5*2=24