混合型晶体熔化时化学键会发生断裂吗?

这很简单啊。哪种力最小,先被克服。共价键的引力要比范德华力大得多,当有足够能量的时候,先克服范德华了,再克服共价键的引力。熔化时,温度不再升高,因此不会破坏共价键。慨括起来就两点,第一,先克服较小的力,第二,熔化时,温度不变。可能你会认为,温度不断升高,共价键终究会断裂,但熔化时,温度不会升高,因此达不到破坏共价键的最低能量。 再问： 熔化时，温度不再升高？没看懂啊，为什么熔化时温度不变呢？ 再答： 晶体有一定的熔化温度，叫做熔点，在标准大气压下，与其凝固点相等。 晶体吸热，温度上升，达到熔点时开始熔化，此时温度不变。晶体完全熔化成液体后，温度继续上升。 熔化是要吸收能量的，吸收热能，转化为分子运动动能，使得温度不会升高，其实就是温度不变。再问： 这样的话熔化时只破坏了范德华力，那么共价键未被破坏的话它不是还存在一层共价键构成的网状结构吗？这样怎么能算是熔化呢？ 再答： 如果层与层之间的距离拉得足够远，足以让每层都可以自由移动，而每层可以看做是碳的聚合物，类似有机物（非碳元素都被碳取代）的大分子，那么，很明显，它是液态。 石墨从固态变成液态，就是熔化。 很多人认为，石墨、金刚石等原子晶体熔化后，是原子自由移动状态，但实际并非如此，在原子晶体状态时，是聚合巨分子，比有机物的聚合物的大分子还要大，在液态时，是聚合小分子（或聚合大分子），不存在单独原子自由移动。 假设一个分子带正电，另一个分子带负点，并且达到稳定结构，那么，它们会以正负电荷的电场吸引力而合到一起，我们可以称之为离子键。假设一个分子的外侧没有到达稳定结构，另一的分子的边缘也没有达到稳定结构，但它们可以提供电子共用而达到稳定结构，它们会以共用电子对的原子核吸引力而合到一起，我们可以称之为共价键。————就是说，不光是原子可以形成离子键、共价键，不平衡分子（其实指的是原子团，某某根，如硫酸根、铵根，常用于离子化合物，某某基，如硝基、氨基等，常用于有机化合物）也可以形成离子键、共价键。