常温下,将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中

(1)由图可知,在加入NaOH之前,PH=1,所以说之前硫酸的PH=1,即c(H+)=0。1mol/L,因此硫酸的浓度是0。05mol/L；(2)当加到25mL的NaOH时PH=7完全中和,此时硫酸的H离子全部中和完,即n(H+)=n(OH-),而由(1)可知,c(H+)=0。1mol/L,所以硫酸中n(H+)=C(H+)×V(H2SO4)=n(OH-)=c(NaOH)×V(NaOH),所以c(NaOH)=(0。1×20)÷25=0。08mol/L；(3)加入10mLNaOH后,总体积V=10+20=30mL,中和掉H+为0。08×0。01=0。0008,剩余的H+为0。1×0。02-0。008=0。0012moL,所以最后c(H+)=0。0012÷0。03=0。04mol/L,所以pH=-logc(H+)=-lg0。04=lg25=2lg5=2(1-lg2),lg2=0。3,所以pH=2(1-0。3)=1。4。