已知H2O(l)=H2O(g),△H=+44KJ/mol,则58.0g丁烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是

58。0g丁烷（C4H10）的物质的量=58。0g/58g/mol=1mol丁烷的燃烧热△H=-2900KJ/mol,则1mol丁烷完全燃烧生成液态水时放出的热量=1mol*2900KJ/mol=2900KJ根据H2O(l)=H2O(g),△H=+44KJ/mol可知1mol液态水变成气态水需吸热热量=1mol*44KJ/mol=44KJ所以58。0g丁烷完全燃烧生成气态水时放出的热量=2900KJ-44KJ=2856KJ希望我的回答能对你的学习有帮助!