元素周期表的作用与看法

主族元素越是向右非金属性越强,越是向上金属性越强。 同主族元素,随着周期数的增加,分子量越来越大,半径越来越大,金属性越来越强。 同周期元素,随着原子系数数的增加,分子量越来越大,半径越来越小,非金属性越来越强。 最后一列上都是稀有气体,化学性质稳定 中学化学就讲这些,过度元素不要求。 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1。1 原子半径 （1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。 1。2 元素化合价 （1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1。3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 1。4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。