有18毫升一氧化碳二氧化碳与氧气的混合气体点燃爆炸后恢复原来状态气体体积减少4毫升；再通过烧碱溶液,体积又减少了10ml
有18毫升一氧化碳二氧化碳与氧气的混合气体点燃爆炸后恢复原来状态气体体积减少4毫升；再通过烧碱溶液,体积又减少了10ml,则原来混合气体中的CO,CO2,O2的体积比为1：2或4：1：4请具体说明为什么谢谢
最佳回答
清爽的未来
2026-05-29 03:07:33
因为2CO+O2=2CO2 (相同条件下,等体积的气体中分子数相同)气体体积减少4毫升,说明参加反应的CO是8ml,O2是4ml,生成CO2是8ml。再通过烧碱溶液,体积又减少了10ml,说明CO2共10ml,原有的CO2是2ml,反应后除CO2外还会有4ml气体剩余是CO或O2,所以原有CO,CO2,O2的体积为12ml,2ml,4ml或8ml,2ml,8ml。答案为6：1：2或4：1：4
最新回答共有2条回答
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2026-05-29 03:07:33无限的向日葵
回复因为2CO+O2=2CO2 (相同条件下,等体积的气体中分子数相同)气体体积减少4毫升,说明参加反应的CO是8ml,O2是4ml,生成CO2是8ml。再通过烧碱溶液,体积又减少了10ml,说明CO2共10ml,原有的CO2是2ml,反应后除CO2外还会有4ml气体剩余是CO或O2,所以原有CO,CO2,O2的体积为12ml,2ml,4ml或8ml,2ml,8ml。答案为6：1：2或4：1：4
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