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关于质量守恒的一到化学题

学习时间:2026-04-09 05:57:38 阅读：7131

关于质量守恒的一到化学题加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15g,使其完全反应,在一定温度下,向残留固体中加入4g水,有9.24g固体未溶解,再加入2g水,仍有8.28g固体未溶解,且剩余固体为混合物.求原混合物中氯酸钾的质量.（计算结果保留一位小数）.我想要详细的过程和分析说明.

最佳回答

热心的柚子

殷勤的音响

2026-04-09 05:57:38

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完全反应也就是说只剩下KCl和MnO2前面的4g和后面的2g水是在提示你KCl的溶解度,2g水可以溶解9。24-8。28=0。96g的KCl,也就是说前面的4g水溶解了1。92gKCl,明白了吧?也就是说,完全反应完毕后剩下了9。24+1。92=11。16g KCl和MnO2的混合物接下来就是基础了：2KClO3=2KCl+3O2（气标）其中氧气质量=15-11。16=3。84g 即0。12摩尔氧气则KClO3有（0。12/3）*2=0。08mol质量m=0。08*122。5=9。8g

最新回答共有2条回答

饱满的歌曲
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2026-04-09 05:57:38
完全反应也就是说只剩下KCl和MnO2前面的4g和后面的2g水是在提示你KCl的溶解度,2g水可以溶解9。24-8。28=0。96g的KCl,也就是说前面的4g水溶解了1。92gKCl,明白了吧?也就是说,完全反应完毕后剩下了9。24+1。92=11。16g KCl和MnO2的混合物接下来就是基础了：2KClO3=2KCl+3O2（气标）其中氧气质量=15-11。16=3。84g 即0。12摩尔氧气则KClO3有（0。12/3）*2=0。08mol质量m=0。08*122。5=9。8g

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