用具体的化学方程式来说明 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

同系列内的物质间一般不反应,但可在适当条件下相互转化系列一 系列二 系列三金属 非金属↓O2 ↓O2金属氧化物 非金属氧化物碱性氧化物 酸性氧化物↓H2O 盐 ↓H2O碱 酸碱的通性 酸的通性①紫色石蕊试液遇碱变蓝色,①紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 ②氢前的金属＋酸→盐＋H2 ↑注意：浓硫酸、硝酸跟金属反 应不生成氢气,生成水②碱＋酸性氧化物→盐＋水 ③酸＋碱性氧化物→盐＋水 ③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”） ④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”） ④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐 ⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐 碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑ 盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）⑵酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水⑷盐1 ＋盐2 →盐3 ＋盐4参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）26。氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱,其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2 K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价的含氧酸。CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4