为测定一种复合氧化物的磁性粉末材料的组成,称取12.52克样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100mL溶液,取其一半,
为测定一种复合氧化物的磁性粉末材料的组成,称取12.52克样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100mL溶液,取其一半,加入过量K2SO4（硫酸钾）溶液,生成白色沉淀,经过滤,洗涤,烘干后得4.66克固体,在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液,显红色；加过量NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤,洗涤,灼烧后得3.2克固体.（提示：+3价的铁离子遇到负一价的SCN离子显红色）1.计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数2.确定该材料的化学式
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健康的未来
2026-04-08 23:28:52
加入硝酸酸化的溶液硫酸钾后生成白色沉淀,则钡：(4。66/233)*137=2。74g。由于是一半溶液,故样品中钡5。48g,同理铁(3。2/160)*112*2=4。48g。所以氧（12。52-5。48-4。48)/12。52=20。4% 钡为0。04mol 则BaO为0。04mol 所以与铁结合的氧为0。12mol由于铁有0。08mol故铁氧比2:3,所以为Fe2O3。此物质为氧化钡与三氧化二铁混合物
最新回答共有2条回答
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2026-04-08 23:28:52怕孤独的玫瑰
回复加入硝酸酸化的溶液硫酸钾后生成白色沉淀,则钡：(4。66/233)*137=2。74g。由于是一半溶液,故样品中钡5。48g,同理铁(3。2/160)*112*2=4。48g。所以氧（12。52-5。48-4。48)/12。52=20。4% 钡为0。04mol 则BaO为0。04mol 所以与铁结合的氧为0。12mol由于铁有0。08mol故铁氧比2:3,所以为Fe2O3。此物质为氧化钡与三氧化二铁混合物
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