铁粉和氧化铁粉末的混合物共27.2g,加入到100mL的稀硫酸中,恰好完全反应,共产生2.24L(标况下)H2.向反应

(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O (3) Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4从提供的H2这个物理量可算出（1）中参与反应的铁的质量为：5。6克；从（2）（3）中可得出一个关系式：Fe—Fe2(SO4)3—Fe2O3—3H2SO4（即：Fe（56克）—Fe2O3（160克））,在这2、3反应中铁的质量所占百分比为56/216,而所余混合物质量为：27。2g - 5。6g=21。6g,那余下铁的质量就为21。6g*56/216=5。6g,Fe2O3的质量就为16。0g————(2)混合物中铁质量为：5。6+5。6=11。2g,物质的量为0。2摩尔；氧化铁的物质的量为0。1摩尔 (3)稀硫酸的物质的量为0。4摩尔,原稀硫酸的物质的量浓度为：0。4/0。1=4摩尔/升。至于第（1）就应该不难了吧