将NH3*H2O溶液稀释一倍,溶液的pH将降低多少?

设稀释前 NH3*H2O的浓度为 XNH3 + H2O NH4+ + OH- Kb=1。75x10^-5=[OH-]^2/X[OH-]^2=1。75x10^-5X pOH=-log[OH-]= -0。5(log1。75x10^-5 + logX)=2。37-0。5logX 那么,稀释后 NH3*H2O的浓度为 X/2pOH'=2。37-0。5log(X/2)=2。52-0。5logXpOH'-pOH=2。52-2。37=0。15所以,溶液的pH 将降低 0。15个 pH 单位