把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2

19。2g 的Cu的物质的量为19。2g64g/mol=0。3mol，（1）设参加反应的硝酸的物质的量为x3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3mol  8mol                  0。3mol  xx=0。8mol，答：参加反应的硝酸的物质的量为0。8mol．（2）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，则0。8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0。2mol，质量为：0。2mol×63g/mol=12。6g．（3）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3mol                       44。8L0。3mol                      VV=4。48L，答：产生的NO在标准状况下的体积为4。48L．