一定的温度下向2L容积不变的密闭容器中通入2molSO2和2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2 （g）

（1）v（SO3）=1。6mol2L5min=0。16mol/（L．min），所以反应5min内，v（O2）=v(SO3)2=0。08mol．L-1．min-1，故答案为：0。08mol．L-1．min-1；（2）2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）初起 2mol    2mol        0变化1。6mol   0。8mol   1。6mol平衡0。4mol   1。2mol   1。6mol所以SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为1。6mol   2mol×100%=80%；此时，容器中 c（O2）= 1。2mol   2L=0。6 mol．L-1，压强是起始时的0。4mol  + 1。2mol   +1。6mol2mol+2mol×100%=80%，故答案为：80%；0。6 mol．L-1；0。8；（3）A．2v消耗（SO2）=4v消耗（O2）=v生成（O2 ），正逆反应速度不等，故不选；B．混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明总物质的量不变，正逆反应速度相等，故选；C．混合气体的密度不再改变，一直不变，故不选；D．容器中气体的总物质的量不再变化，说明各组分的物质的量不变，故选；E．容器内压强不再变化，说明各组分的物质的量不变，故选；F．反应2mol SO2等效于反应1mol O2，同时生成2mol O2，正逆反应速度不等，故不选；故选BDE．