取500毫升碳酸钠溶液与300毫升浓度为一摩尔每升的盐酸反应,在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸滴入碳酸钠溶

首先,将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中（情况1）,发生的反应为Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中（情况2）,则首先发生Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3之后,如果盐酸过量,NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑盐酸的物质的量为n=cv=0。3*1=0。3mol。如果盐酸量是Na2CO3两倍以上,那无论怎么加都是一样的,所以Na2CO3必然多于0。15mol。因此,情况一必然是盐酸全部消耗掉,那么反应可以按照盐酸来计算。Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑………………0。3…………………………x得x=0。15mol。所以情况二产生气体就是0。1mol。那么NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑……………y………………………0。1y=0。1mol。所以消耗在反应1中的盐酸为0。3-0。1=0。2mol。反应1中,Na2CO3全部被消耗,所以Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3…z………0。2z=0。2mol即碳酸钠物质的量为0。2mol,浓度就是c=n/v=0。4mol/L