高中常见既可作氧化剂,又可作还原剂物质的 具体 反应?

S：氧化剂 S + 2Na = Na2S 还原剂 S + O2 = SO2（燃烧）SO32-：氧化剂 SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S + 3H2O 还原剂 SO32- + 2MnO4- + 2OH- = SO42- + 2MnO42- + H2OHSO3-：氧化剂 HSO3- + 2S2- + 5H+ = 3S + 3H2O 还原剂 5HSO3- + 2MnO4- + H+ = 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2OH2SO3：氧化剂 H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O 还原剂 2H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HClSO2：氧化剂 SO2 + 2H2S = S↓+ 2H2O 还原剂 SO2 + H2O2 = H2SO4 NO2-：氧化剂 2NO2- + 2I- + 4H+ = 2NO + I2 + 2H2O 还原剂 5NO2- + 2MnO4- + 6H+ = 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O Fe2+：氧化剂 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 还原剂 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-HCHO：氧化剂 HCHO + H2 = CH3OH（Ni催化剂） 还原剂 HCHO + 4Cu(OH)2 = CO2↑+ 2Cu2O↓+ 5H2O