实验计算(二氧化锰与浓盐酸的反应应用)

解题思路： 二氧化锰与浓盐酸反应。按照方程式系数,每有1mol二氧化锰反应,参与反应的盐酸为4mol。其中被氧化的为2mol(可以从氯元素的价态看,有2mol从--1价变成了0价的氯气)。另外2mol体现酸性与金属成盐。生成1mol氯化锰,1mol氯气和2mol水。现在已知氯气量。根据阿伏加德罗定律,方程式系数对应物质的物质的量,进行求算。解题过程： 假设参被氧化的HCl为ymol 生成的氯气为标况5。6L。为0。25mol MnO2+4HCl====(加热)===MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化的HCl为2HCl 1 2 0。25mol ymol y==0。5mol 根据题干所给数据,联系物质的量浓度转化公式:C==1000DW/M 浓盐酸的物质的量浓度为C==1000*1。19g/cm3*36。5%/36。5g/mol===11。9mol/L 被氧化的HCl为0。5mol 本题中按照现在求算看,体积数据没用。最终答案：略