关于氧化还原反应的几个问题,高中化学

1。Na2O2的氧化性是过氧键的氧化性的体现。Na2O2与水反应实际是生成H2O2因为它会分解,我们在写方程式的时候才写成O2和H2O的。这就明白了吧?而且其实O2就已经可以氧化SO32-了2。可以楼主想说的是正极还是阳极呢?电解的时候说的是阴阳,很少说正负啊。。。铂是一种惰性电极,当然可以用了电解食盐水电解的实际是H+和Cl-所以阳极的活泼性在H的后面都是可以用的CCl4会造成污染的,它的蒸汽有毒,虽然我们日常生活中有些东西会用到,但是它会污染室内的环境3。首先要确定还原性的顺序：I->Fe2+>Br->Cl->F-(这个很重要的要记住啊）所以Fe2+的还原性比Br-强Cl2首先氧化的是Fe2+,生成Fe3+而且Cl~Fe2+FeBr2的物质的量是0。075mol 0。1molCl2相当于0。2molCl先拿出0。075mol氧化Fe2+剩下的0。125mol全部氧化了Br-（Br-一共是0。15mol,不能全部氧化）所以 Fe2+：Br-=3：54。因为告诉了Br2能氧化H2SO3就是说还原性：Br-