求一道化学题的答案和解题过程
求一道化学题的答案和解题过程现在镁和其他金属的混合物共2.4克,将他加入到足量的稀硫酸中,共产生0.25克氢气,则另一种金属可能是（ ）A 铝 B 铁 C 锌 D 铜求解题过程,希望能完整一点.
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粗暴的过客
2026-04-07 17:10:52
楼主新年快乐!其实,想都不用想,肯定是A——这种题做多了就会知道。不过严谨起见,还是推一下吧!首先,极限法,假设2。4g全是镁,那么就会有0。2g氢气产生,小于0。25g。所以,肯定还要有一种质量小,放氢气多的金属——那就算一下啰!Al：27g换3g氢气,Fe：56g换2g氢气,Zn：65g换2g氢气,Cu：直接排除（根本不产生氢气嘛!）Mg：24g换2g氢气。其实到这里,看也看的出来了,就算看不出来,算一下就会知道每克金属换的氢气谁比较多（更确切的说是比镁多）——Al啰!所以就选A!
最新回答共有2条回答
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2026-04-07 17:10:52如意的店员
回复楼主新年快乐!其实,想都不用想,肯定是A——这种题做多了就会知道。不过严谨起见,还是推一下吧!首先,极限法,假设2。4g全是镁,那么就会有0。2g氢气产生,小于0。25g。所以,肯定还要有一种质量小,放氢气多的金属——那就算一下啰!Al：27g换3g氢气,Fe：56g换2g氢气,Zn：65g换2g氢气,Cu：直接排除（根本不产生氢气嘛!）Mg：24g换2g氢气。其实到这里,看也看的出来了,就算看不出来,算一下就会知道每克金属换的氢气谁比较多（更确切的说是比镁多）——Al啰!所以就选A!
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