原电池中Zn,Cu作电极,1L的CUSO4,H2SO4混合溶液,一段时间后,消耗6.5gZn,析出0.05molH2
原电池中Zn,Cu作电极,1L的CUSO4,H2SO4混合溶液,一段时间后,消耗6.5gZn,析出0.05molH2求CuSO4浓度
最佳回答
可靠的秋天
2026-04-03 08:38:50
1、Zn先和Cu2+反应,然后才和H+反应,因为在金属活泼型顺序表中,Cu在H的后边,所以Cu2+的氧化性比H+的要强。2、有H2生成,说明CuSO4已经完全反应。3、析出0。05molH2需要消耗0。05molZn,总共消耗了0。1mol的Zn,所以和CuSO4反应的Zn有0。05mol,反应的CuSO4有0。05mol4、CuSO4的物质的量浓度为0。05mol/L
最新回答共有2条回答
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2026-04-03 08:38:50无辜的丝袜
回复1、Zn先和Cu2+反应,然后才和H+反应,因为在金属活泼型顺序表中,Cu在H的后边,所以Cu2+的氧化性比H+的要强。2、有H2生成,说明CuSO4已经完全反应。3、析出0。05molH2需要消耗0。05molZn,总共消耗了0。1mol的Zn,所以和CuSO4反应的Zn有0。05mol,反应的CuSO4有0。05mol4、CuSO4的物质的量浓度为0。05mol/L
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