价层电子对互斥理论的一些问题

NH3的H--N--H键角大于NF3的F--N--F键角,这是因为F的电负性大于N,使电子云靠近F的一边,所以在离核较近处电子云的相斥作用较小。对于一二周期元素来说可以用上述的电负性来判断,但对于PF3和PH3来说,PF3的键角却大于PH3的键角,因为F的孤对电子可以占据P的空3d轨道形成配位键,导致离核较近处电子云密度加大,相斥作用加大。所以还是要具体情况具体分析的,希望你能自己总结出规律。