几道很令我费解的化学题

1、水的离子积为10^-12。硫酸溶液PH=4,知C（H+）=10^-4mol/LNaOH溶液PH=9,知C（H+）=10^-9mol/L,C(OH-)=k/c(H+)=10^-3mol/L混合后溶液的PH=7,此时并不意味溶液为中性,此时C（OH-）=k/C(OH-)=10^-5mol/L。即NaOH过量,那么[V（NaOH）*c（OH-）-V（H2SO4）*c（H+）]/[V(NaOH)+V(H2SO4)]=10^-5V(H2SO4):V(NaOH)=9:12、根据溶液中电荷守恒可知阳离子所带电荷和等于阴离子所带电荷和。C（NH4+）+c（H+）=2C（SO42-）+c（OH-）常温下,PH=7。意味着溶液呈中性。即c（H+）=c（OH-）所以c（NH4+）=2C（SO42-）c（NH4+）：c（SO42-）=2:13、ksp只是反应物质电离的程度,并不反应其溶解性。如NH3的ksp很小,其溶解性却很强。ksp（AgI）=C（Ag+）*C（I-）ksp(AgBr)=c（Ag）*c(Br-)在过饱和的溶液中,上面两种物质的电离都处于相对平衡状态。因为共处相同的溶液,c（Ag+）相等。所以ksp（AgI）：ksp(AgBr)=c（I-）:c(Br-)4、还有可能是弱酸弱碱盐,只不过酸电离强于碱的电离,溶液呈酸性。我打字速度太慢,实在费时,