P4 + CuSO4 + H2O --- Cu3P + H3PO4 + H2SO4,若9mol CuSO4 反应,则被氧

配平：1、标出化合价升降：0 +2 +1 -3 +5 P4+3CuSO4+H2O--Cu3P+4H3PO4+H2SO42、用最小公倍数配平氧化还原部分：11 P4 + 60 CuSO4 + H2O -- 20 Cu3P + 24 H3PO4 + H2SO43、用观察法配平其它原子：11 P4 + 60 CuSO4+ 96 H2O = 20 Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO49 mol CuSO4参加反应,则消耗的P4的物质的量是 9*11/60 = 1。65 mol但44 P中。化合价升高的P只有24 P,（11P4～24H3PO4）所以被氧化的P4的物质的量 = 1。65 * 24/44 = 0。9 mol 你需要核对题目,如果是 被氧化的白磷,那么答案是0。9 mol如果是 被硫酸铜氧化的白磷,答案是9*1/(4*5) = 9/20 mol（用电子守恒做）