thank you~1.在100gNaBr,NaI的.

1,CCL4的密度大于水,所以油层在下面最容易置换出来的既是还原性最强的碘离子而碘单质呈紫色在验证这里氯气是否过量根据Cl2+2I-=2Cl-+I2这里Cl含量0。01molI离子0。01mol恰好完全反应所以没有Br-置换出来所以油层沉于水层下面呈紫色选A2,要使其变为4:3:2的最佳方法是增加Cl-的物质的量,减少I-的物质的量,Br-不变所以根据Cl2+2I-=2Cl-+I2计算可求得通入的氯气为I-的1/4选C不懂再问,希望采纳 再问： 1。{这里Cl含量0。01mol(n=m/M) I离子0。01mol【怎么计】 恰好完全反应？ 所以没有Br-置换出来} 2。【根据Cl2+2I-=2Cl-+I2计算可求得 通入的氯气为I-的1/4】怎么求？我定采纳的，谢谢 再答： Cl2+2I-=2Cl-+I2 这里Cl2 0。355g,根据n=m/M=0。005mol 再根据反应方程式 0。005mol的Cl2可与0。01mol的I-反应 NaI为1。5% 所以NaI的质量为m'=ωm=1。5g 再根据n=m/M算出I-的物质的量为0。01mol 所以恰好反映 第二个呢，假设CL-,Br-,I-分别是2mol。3mol,4mol Cl2+2I-=2Cl-+I2 根据上式，如果通入1mol的Cl2 Cl-增加2mol I-减少2mol 得到4molCl-,3molBr-,2molI- 不懂再问