Na2O2先与水还是二氧化碳反应

【现象】在装有Na2O2的试管中,加入少量水后,有大量气体生成,然后滴入几滴酚酞溶液,溶液先变红色,后又褪色。【平衡体系】 (1) H2O== OH- + H+ （2） H2O2== HO2- + H+ HO2-== O2- + H+ (3) 2H2O2 == 2H2O+O2 ,△H0 【解析】当Na2O2溶解水中后,离解成Na+和O2-,其中的O2-立即和水电离得到的H+结合成HO2-,继而结合得到H2O2 ,当H2O2 浓度变大后分解,分解得到的O2分子达到一定浓度后,从水中逸出。有利于平衡（3）和（4）向右移动。 【结论】实际上,该反应的过程和碳酸钠和盐酸反应几乎一样,区别在于,H2CO3酸性比H202酸性强（即Ka(H2CO3)的更大）,因此要得到H2CO3所需要的H+浓度更大,而得到H2O2只需要很低浓度的H+就可以,因此,本体系中水电离提供的H+就足够能得到H2O2,H2O2和H2CO3一样不稳定而分解,于是反应发生了。该反应的过程看作Na2O2+H2O== 2NaOH+H2O2,这也是一个化学平衡,由于H2O2不稳定分解成H2O和O2,使得生成物的量减少,使该平衡不断往右移动,结果看到有大量的气泡产生,在实验中,我们假如往实验后的溶液中加MnO2就会有更多的气体产生或者加入酚酞,溶液先变红色后又褪色,这说明了H2O2存在。 【拓展】这样,我们来说明Na2O2能和CO2的反应就简单了,显然反应更容易了,因为H2CO3提供的H+浓度更大。显然,Na2O2能和盐酸、醋酸反应了!