已知Mg（OH）2的溶度积为5.61*10^(-12)(1)Mg（OH）2在纯水中的溶解度(2)Mg（OH）2在0.01

(1)假设纯水中溶解度为x Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH- x 2xKsp=[Mg2+][OH-]^2=x(2x)^2=5。61*10^(-12) 得x=1。12*10^(-4)mol/L(2)假设在0。01mol。L(-1)NaOH溶液中溶解度为yMg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH- y 2y+0。01Ksp=[Mg2+][OH-]^2=y(2y+0。01)^2=5。61*10^(-12) 得y=5。61*10^(-8)mol/L解y时可作近似处理,显然y远小于0。01,所以2y+0。01约等于0。01