质量分数为百分之98,密度为1.84g/mol的浓硫酸溶液的物质的量浓度为---,现用此浓硫酸配制1mol/L溶液250

可假设体积为1L,溶液质量m=1000ml*18。4g/ml(如果你题目中密度单位弄错了的话）=1840g。其中溶质（硫酸）的质量m'=w*m=(0。98*1840)g。物质的量n=m/M（硫酸的摩尔质量）＝(0。98*1840)/98=18。4mol。因为前面假设是1L,所以摩尔浓度c=18。4mol/L。欲配的稀硫酸的溶质物质的量为0。25L*1mol/L=0。25mol。所需浓硫酸的体积为V=0。25mol/18。4mol/L=0。01358L=13。58ml。然后再加水至250ml就配好了!