某兴趣小组为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数,向盛有12.5g大理石样品的烧杯里逐渐加入稀盐酸↘
某兴趣小组为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数,向盛有12.5g大理石样品的烧杯里逐渐加入稀盐酸↘↖（接）至不再产生气体为止,共用去稀盐酸73g,称量烧杯里剩余物质质量为81.1g （大理石中杂质不与稀盐酸反应）.请据题意计算： （1）生成二氧化碳的质量是多少? （2）大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少? （3）所用稀盐酸溶质质量分数为多少? 不会才问,老算不对.望能详细解答.
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强健的香水
2026-04-02 18:59:14
(1)生成二氧化碳的质量=反应前溶液总质量-反应后剩余质量所以生成CO2共计：12。5+73-81。1=4。4g(2)碳酸钙和盐酸反应如下：CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 + H2O + CO2(气体) 设,反应消耗碳酸钙X克,消耗盐酸Y克100 73 44X Y 4。4===> X=10 Y=7。3所以大理石样品中碳酸钙质量分数=10g÷12。5g×100%=80%(3)稀盐酸溶质的质量分数为：7。3g÷73g×100%=10%
最新回答共有2条回答
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2026-04-02 18:59:14无聊的纸鹤
回复(1)生成二氧化碳的质量=反应前溶液总质量-反应后剩余质量所以生成CO2共计：12。5+73-81。1=4。4g(2)碳酸钙和盐酸反应如下：CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 + H2O + CO2(气体) 设,反应消耗碳酸钙X克,消耗盐酸Y克100 73 44X Y 4。4===> X=10 Y=7。3所以大理石样品中碳酸钙质量分数=10g÷12。5g×100%=80%(3)稀盐酸溶质的质量分数为：7。3g÷73g×100%=10%
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