将6.7g某锌片样品投入到100g某质量分数硫酸溶液中,恰好完全反应.反应完全测量发现烧杯中质量减少了0.2g.
将6.7g某锌片样品投入到100g某质量分数硫酸溶液中,恰好完全反应.反应完全测量发现烧杯中质量减少了0.2g.(1）锌样品中锌的纯度?（2）硫酸溶液质量分数?反应后溶液质量分数?
最佳回答
凶狠的乌龟
2026-04-07 18:15:30
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 98 161 2x y z 0。2g65/x=98/y=161/z=2/0。2gx=6。5gy=9。8gz=16。1g(1）锌样品中锌的纯度6。5g/6。7g*100%=97。01%（2）硫酸溶液质量分数9。8g/100g*100%=9。8%反应后溶液质量分数 16。1g/(6。5g+100g-0。2g)*100%=15。1%
最新回答共有2条回答
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2026-04-07 18:15:30复杂的蓝天
回复Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 98 161 2x y z 0。2g65/x=98/y=161/z=2/0。2gx=6。5gy=9。8gz=16。1g(1）锌样品中锌的纯度6。5g/6。7g*100%=97。01%（2）硫酸溶液质量分数9。8g/100g*100%=9。8%反应后溶液质量分数 16。1g/(6。5g+100g-0。2g)*100%=15。1%
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