某烃0.2mol与0.6mol氧气混合后，在一密闭容器中充分燃烧．所得产物通过浓硫酸时，浓硫酸增重10.8g，再通过灼热

将烃与氧气反应后的产物通过浓硫酸时，浓硫酸增重10。8g为燃烧生成水的质量，水的物质的量=10。8g18g/mol=0。6mol，故n（H）=0。6mol×2=1。2mol；剩余气体通过灼热氧化铜粉末，固体质量减轻3。2g，说明燃烧产物中有CO，发生反应CuO+CO 高温 。 Cu+CO2，将最后气体通过足量的过氧化钠粉末时，固体质量又增加了11。2g，则：2CO2+Na2O2=2Na2CO3+O2，固体质量增加△m2mol                  2×44g-32g=56gn（CO2）                 11。2g所以，2mol：n（CO2）=56g：11。2g，解得n（CO2）=0。4mol，根据原子守恒可知烃中N（C）=0。4mol0。2mol=2，N（H）=1。2mol0。2mol=6，故该烃的分子式为：C2H6，故答案为：C2H6．