研究气体可逆反应时,有时如果反应物浓度增大,压强也会增大.那我判断化学平衡往哪里移动时看压强影响还

是浓度。所谓压强改变的原理也是改变浓度比如说一个平衡的体系,体积不变,这时充进大量不相关的气体这时压强是改变了,但因为浓度不变,所以平衡不移动按你的例题是正向第二题也是因为浓度增大而变深（体积不变,B多了）另外,有一个很重要的公式（对于反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g)k=c^p（C)*c^q(D)/c^m(A)*c^n(B)这个公式是平衡公式,k是常数,只跟温度有关从这个公式可以看到平衡的移动跟浓度有关没有浓度的不能用这个公式,如固体和溶剂 再问： 再问个：mA（g）+nB（g）=pC（g），m+n＞p，B是有色物质，A、C是无色物质，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变深还是变浅？ 答案是变浅 这个时候怎么解释？ 再答： 充入氖气，这时体积变大，浓度变小 这里有一点要注意，虽然这时反应会逆移，但整体上浓度还是减少再问： 恩 有点懂了 但在问问：你说：浓度减小 反应会逆移 可这时候不是反应物生成物浓度都变小了吗？ 那反应正移或者逆移不是不能判断了吗？还是说只要浓度减小 反应就是逆移的？ 我糊涂了。 再答： 不是，因为m+n＞p，即反应物的气体物质的量大于产物气体物质的量，而一切的反应都会朝一个稳定的方向进行 打个比方，如果一个体系中气体的量太少，没法充满整个空间，为了让空间不要太空旷，它就会去生成更多的气体，即朝着气体物质的量多的方向移动再问： 那我到底什么时候看压强？ 像这道题：对反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，则应采取什么措施？A体积不变，增加NO2的物质的量 B体积不变，增加N2O4的物质的量 CC 使体积增大到原来的2倍 这道题选C 用浓度解释不通怎么办 再答： A。假设新加入的NO2也反应到原来的比例，就相当于在原来的空间里分子变多了，所以它就正向反应使分子数减少 在假设新加入的NO2也反应到原来的比例这一步c(NO2)/c(N2O4)不变 正向反应后就变小了 B原理同A，即假设新加入的N2O4也反应到原来的比例 C体积增大到原来的2倍,空间变宽阔了，所以产生更多的气体来补充空间，即反应逆移，所以 c(NO2)/c(N2O4)变大