高中化学离子反应,溶液离子共存问题

高中化学离子反应,溶液离子共存问题NaHCO3足量的情况下,反应方程式为：2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3(沉淀)+NaCO3但是在含有大量HCO3-的溶液中,Ca2+能与它共存.一开始完全不理解,为什么上面的会生成沉淀,做离子共存的问题的时候他们两个却可以共存?后来我想是不是因为原先的化学方程式里,OH-与HCO3-先结合生成H2O和CO3-,CO3-再与Ca2+结合生成CaCO3沉淀.但是还是有困惑,为什么方程式中,会生成NaCO3,一摩尔的OH-和一摩尔的HCO3-结合只能生成一摩尔的H2O和一摩尔的CO3-啊,CO3-已经被Ca2+消耗掉了,那与Na+结合的CO3-又是从哪里来的.