把二氧化硫通入氢氧化钠溶液中,当二氧化硫和氢氧化钠完全反应时,其质量比为6:5,则下列说法正确的是（）
把二氧化硫通入氢氧化钠溶液中,当二氧化硫和氢氧化钠完全反应时,其质量比为6:5,则下列说法正确的是（）A.反应后二氧化硫有剩余B.溶液中溶质（正盐与酸式盐）的物质的量之比为1:2C.除氢氧根外,只存在一种阴离子D.溶液不可再吸收二氧化硫
最佳回答
辛勤的云朵
2026-04-07 18:21:27
根据反应物量不同,有两个方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 1SO2+NaOH=NaHSO3 2nSO2/nNaOH=6/64/(5/40)=3:4即反应12均有A 无SO2B 我们可以令2反应先发生,然后多余的NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O 3设SO2=3mol 所以2反应中NaHSO3=3mol 还剩余的NaOH=(4-3)=1mol所以3反应中 生成的Na2SO3=1mol 总的剩下的NaHSO3=2mol如果不考虑水解和电离,正盐比酸式盐=1：2C HSO3- SO32- 还有两种阴离子D 溶液中还有Na2SO3Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3还是可以吸收SO2的
最新回答共有2条回答
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2026-04-07 18:21:27唠叨的小蝴蝶
回复根据反应物量不同,有两个方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 1SO2+NaOH=NaHSO3 2nSO2/nNaOH=6/64/(5/40)=3:4即反应12均有A 无SO2B 我们可以令2反应先发生,然后多余的NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O 3设SO2=3mol 所以2反应中NaHSO3=3mol 还剩余的NaOH=(4-3)=1mol所以3反应中 生成的Na2SO3=1mol 总的剩下的NaHSO3=2mol如果不考虑水解和电离,正盐比酸式盐=1：2C HSO3- SO32- 还有两种阴离子D 溶液中还有Na2SO3Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3还是可以吸收SO2的
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