请问“溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液”这句话如果加上“溶剂符合拉乌尔定律”是对的吗?

溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液（错误）亨利定律与拉乌尔定律都和其蒸气压的成分对浓度有关。且我们可以以更简单的方式替换式子中的摩尔浓度为摩尔分率。当选用的是摩尔分率而不是体积摩尔浓度时,k值与其单位均会改变。亨利定律：p=k【H,x】x拉乌尔定律：p=p*x两者间不同处在于,p*是某一物质的平衡蒸气压,因此亨利常数kH是不同于'p*'的值。另外,亨利定律是由混合相中实验所产生而非纯物质。如果此溶液为理想溶液（虽然几乎都不是）,则所有的成分均会遵守拉乌尔定律。在大部分的反应系统中,只有稀薄溶液才可以适用。在这种情况下,溶质遵守亨利定律；而溶剂遵守拉乌尔定律。——反过来说则不能推导,也就是说理想溶液无所谓是否极稀。溶剂中只有加入不挥发溶质其蒸气压才下降（错误）只需要加入存在较强烈与溶剂相互作用的溶质即可。比如水中加硫酸。 再问： 请问溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液（错误）也就是说不是稀溶液也可能满足亨利定律（或拉乌尔定律）吗？ 理想液态混合物各组分在其全部浓度范围内服从亨利定律（正确） 理想液态混合物各组分在其全部浓度范围内服从拉乌尔定律（正确） 上面两句话都是正确的，也没有说是稀溶液……而且请问为什么会同时满足亨利定律和拉乌尔定律？？ 再答： 再问： 请问这里的理想液态混合物就是最后的这种情况吗？还有就是不是稀溶液也可能满足亨利定律（或拉乌尔定律）吗？ 再答： 请问这里的理想液态混合物就是最后的这种情况吗？不是，这是亨利定律与拉乌尔定律等效的情况。 为什么会同时满足亨利定律和拉乌尔定律？ 其实两者的条件相同，讨论对象不同，于是可以同时满足。 还有就是不是稀溶液也可能满足亨利定律（或拉乌尔定律）吗？ 就是理想溶液——稀溶液由于溶质相互作用忽略不计所以部分相似。再问： 理想液态混合物各组分在其全部浓度范围内服从亨利定律（正确） 理想液态混合物各组分在其全部浓度范围内服从拉乌尔定律（正确） 请问这么说这两句话为什么都是正确的呢？ 再答： 你仔细推敲一下什么是【理想溶液】，然后看看两定律的条件吧。