某O2和H2混合气体对氢气的相对密度为4.75(同状态),此混合气体中O2和H2的质量之比是多少?

相对分子质量比 = 密度比所以混合气体对氢气的相对密度为4。75,说明混合气体的相对分子质量 = 2 * 4。75 = 9。5然后用十字交叉法做,有：n(O2):n(H2) = (9。5 - 2):(32 - 9。5) = 7。5 :22。5 = 1:3说明如果有1mol O2,就有3mol H2所以混合气体中O2和H2的质量之比 = (1 * 32):(3 * 2) = 16:3如果你看不懂十字交叉法的话,设n(H2)和n(O2),得：[2*n(H2) + 32*n(O2)]/[n(O2) + n(H2)] = 9。5同样可得n(O2):n(H2) = 1:3