硫酸钡饱和溶液中滴加几滴碳酸钠溶液,有白色沉淀生成 说明硫酸钡KSP大于碳酸钡KSP

不对,之所以产生白色沉淀是因为溶液中的碳酸根离子增加了,导致钡离子和碳酸根的浓度乘积大于碳酸钡的溶度积,从而产生了碳酸钡沉淀,并不说明碳酸钡的溶度积小于硫酸钡(事实上是大于)。这个实验倒过来做也是一样的,在碳酸钡的饱和溶液中加入硫酸钠,同样会有白色沉淀生成。参见http://zhidao。baidu。com/question/485023921。html 再问： 那要如何改 即如何证明硫酸钡比碳酸钡更难溶 再答： 这个得做精确的定量实验了，比如直接测溶解度的方法：取两份等物质的量的氢氧化钡溶液，一份加入与氢氧化钡等物质的量的硫酸，一份通入等物质的量的二氧化碳，过滤取相同体积的滤液，蒸干，称量剩余固体的质量，从而计算溶度积，不过由于这两者溶解度都极小，该方法不太容易；或者可以采用另一种方法：等物质的量的硫酸钠和碳酸钠溶于水中，然后将此溶液稀释到极低的浓度，这样在溶液中碳酸根和硫酸根的浓度是相等的，接下来用极稀的氯化钡溶液对此混合溶液进行滴定，一出现白色沉淀立刻停止滴定，过滤，用稀盐酸检测该沉淀，如果不溶于稀盐酸则表明沉淀为硫酸钡，即硫酸钡更难溶，反之如果溶于稀盐酸则表明碳酸钡更难溶。