高一化学计算题目在10ml弄H2SO4中投入适量Cu片,充分反应后产生448mlSO2（标准情况下）

依题意可知反应后剩余的硫酸的物质的量为n=C×V=7mol/L×0。02L=0。14mol；反应产生的SO2的物质的量为n=V÷Vm=0。448L÷22。4L/mol=0。02mol；根据反应方程式有：Cu+2H2SO4(浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O2 1n(H2SO4) 0。02mol所以反应的浓硫酸的物质的量为n(H2SO4)=0。04mol；所以原硫酸溶液中硫酸的总物质的量为0。04mol+0。14mol=0。18mol；所以原溶液的硫酸的物质的量的浓度为C=n÷V=0。18mol÷0。01L=18mol/L。答：原浓H2SO4的物质的量浓度为18mol/L。很高兴为你解答,如果还有什么不明白的地方可以问我哦。