高一化学 物质的量浓度

支持楼上,已经回答的很好了。。但个人有些地方和那个网站内容不一致,供参考。配制一定物质的量浓度的溶液过程的误差分析误差：a、系统误差：由试验仪器引起的误差,这种误差是无法避免的。b、偶然误差：由于造作不当而引起的误差,这种误差可以避免。(一）由固体溶质溶于水配制溶液公式分析：由cB＝nB/V nB＝m/M 知道cB与所称量的溶质的质量和定容时溶液的体积有关。常见的操作失误所引起的误差：引起误差的操作 m V C 使用天平时放反,左码右物（游码有读数）减小 — 偏小 天平的砝码沾有其他物质或锈蚀 增加 — 偏大 调整天平零点时游码放在刻度线的右端 增加 — 偏大 称量易潮解物质时操作过慢 减小 — 偏小 直接称量热的物质 减小 — 偏小 转移或搅拌溶液时有部分液体飞溅 减小 — 偏小 用于稀释溶解的烧杯及玻璃棒没有洗涤 减小 — 偏小 未冷却至室温就转移至容量瓶 — 减小 偏大 定容时加水过量用滴管吸出 减小 — 偏小 定容时仰视读数 — 增大 偏小 定容时俯视读数 — 减小 偏大 定容后,摇匀,液面下降,再加水 — 增加 偏小 (二) 由浓溶液稀释成稀溶液1。公式分析：c浓V浓＝c稀V稀c稀=c浓V浓/V稀由公式知道c稀与所量取的浓溶液的体积和稀释后定容时稀溶液的体积有关。2。引起误差的操作 V浓 V稀 C稀 量取浓溶液时仰视读数 增大 — 偏大 量取浓溶液时俯视读数 减小 — 偏大 用滴定管量取液体时先俯视后仰视 增加 — 增加 说明：1：用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液时“定容”：俯视（仰视)时液面低于（高于）标线,即所配溶液的体积偏小（偏大）,而溶质的浓度则偏高（偏低）。2：用量筒量取一定体积液体时,俯视（仰视）时液面最低点低于（高于）刻度线,所取液体偏少（偏多）。