.比较化合物中键的极性大小,可以理解成电负性的差值大小吧.比如电负性：Cl 大于I,所以键的极性HCl大于

.比较化合物中键的极性大小,可以理解成电负性的差值大小吧.比如电负性：Cl 大于I,所以键的极性HCl大于比较化合物中键的极性大小,可以理解成电负性的差值大小吧.比如电负性：Cl 大于I,所以键的极性HCl大于HI.比如电负性：F 大于H ,为什么 键的极性却是H2O 大于 OF2.根据不等式的性质：不等式两边同时加上或减去同一个数,不等式仍然成立.即∵电负性F＞H,不等式两边都减去氧的电负性,不等式还成立F-O＞H-O,∴所以F与 O的电负性差值大于 H与 O的电负性差值,即 键的极性却是 OF2大于H2O .